Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   Δr\(H^0_{298}\)= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

B. Phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Theo Ví dụ 5, nếu lấy cùng khối lượng methane và propane, chất nào toả ra nhiều nhiệt hơn?

Ví dụ 5.

\(CH_4\left(g\right)+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\left(g\right)+2H_2O\left(g\right)\)                    \(\Delta_rH^o_{298}=-890kJ\)

\(C_3H_8\left(g\right)+5O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2\left(g\right)+4H_2O\left(g\right)\)                 \(\Delta_rH^o_{298}=-2219kJ\)

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

a) Tính Δ\(rH^0_{298}\) của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g), NO(g) và H₂O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.

b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.